Titration Acido-Basique I

Résumé

Effectuez une titration acido-basique pour déterminer la concentration d'une solution inconnue d'acide citrique en utilisant un titrant d'hydroxyde de sodium. Un capteur de pH numérique est toujours disponible et un indicateur de phénolphtaléine a été appliqué à la solution inconnue afin qu'une approche potentiométrique et colorimétrique puisse être utilisée. Un graphique en temps réel est également disponible.

Titration acido-basique

Les titrations sont une méthode volumétrique basée sur la mesure de la quantité d'un réactif de concentration connue (connu sous le nom de norme primaire) consommée par un échantillon de concentration inconnue appelé analyte.

La titration est effectuée en ajoutant le titrant à l'analyte à l'aide d'une burette, de manière à obtenir une substance chimiquement équivalente entre le titrant et l'analyte. Ceci est connu sous le nom de "point d'équivalence" et c'est une valeur théorique qui ne peut pas être déterminée expérimentalement.

L'estimation expérimentale de ce point est obtenue par une approximation connue sous le nom de "point final". Ceci est déterminé par un changement physique. Dans ce cas, le changement de couleur de la solution est obtenu après l'ajout d'une substance indicatrice : une substance qui change de couleur dans certaines plages de pH.

Pour la titration acido-basique, nous utilisons un indicateur de phénolphtaléine qui devient rose clair après un pH d'environ 8,4, une valeur très proche du point d'équivalence dans les titrations acido-basiques les plus courantes.

Approches colorimétrique vs potentiométrique

L'approche colorimétrique repose sur le changement de couleur fourni par l'indicateur de phénolphtaléine. L'approche potentiométrique repose plutôt sur l'augmentation du pH mesurée par le capteur numérique. Dans cette version du laboratoire de titration acido-basique, les deux approches peuvent être utilisées. Le capteur numérique est toujours disponible et ne peut pas être masqué.

Différences avec le laboratoire de titration acido-basique II

Dans cette version du laboratoire (Titration acido-basique I), vous pouvez réaliser la titration acido-basique pour une solution inconnue d'acide citrique. Dans l'autre version du laboratoire (voir Titration acido-basique II), vous pouvez réaliser la titration acido-basique pour une solution d'acide acétique à la place.

Cette version du laboratoire met l'accent sur les calculs mais n'a pas parmi ses objectifs pédagogiques les mesures visuelles de burette. L'autre version du laboratoire (voir Titration acido-basique II) met l'accent sur les mesures visuelles, et les étudiants doivent apprendre à lire correctement le ménisque de la burette.

De plus, dans cette version, il existe une expérience unique qui peut être utilisée pour les approches colorimétrique et potentiométrique. Dans l'autre version du laboratoire (voir Titration acido-basique II), il existe deux configurations différentes disponibles, dont l'une où le capteur numérique est masqué afin que les étudiants ne puissent se fier qu'au changement de couleur.