Zuur-Base Titratie I

Samenvatting

Voer een zuur-base titratie uit om de concentratie van een onbekende citroenzuuroplossing te bepalen met behulp van een natriumhydroxide titrant. Een digitale pH-sensor is altijd beschikbaar en een fenolftaleïne-indicator is toegevoegd aan de onbekende oplossing zodat zowel een potentiometrische als colorimetrische benadering kan worden gebruikt. Een realtime plot is ook beschikbaar.

\u00a0

Zuur-Base Titratie

Titraties zijn een volumetrische methode die is gebaseerd op het meten van de hoeveelheid van een reactief met bekende concentratie (bekend als een primaire standaard) dat wordt verbruikt door een monster met onbekende concentratie, ook wel analyte genoemd.

De titratie wordt uitgevoerd door het toevoegen van de titrant aan de analyte met behulp van een buret, zodat een chemisch equivalent ontstaat tussen de titrant en de analyte. Dit staat bekend als het "equivalentiepunt" en is een theoretische waarde die experimenteel niet kan worden bepaald.

De experimentele schatting van dit punt wordt verkregen via een benadering bekend als "eindpunt". Dit wordt bepaald door een fysieke verandering. In dat geval wordt de kleurverandering van de oplossing bereikt na toevoeging van een indicatorstof: een stof die van kleur verandert in bepaalde pH-bereiken.

Voor de zuur-base titratie gebruiken we een fenolftaleïne-indicator die lichtroze wordt na een pH van ongeveer 8,4, wat een waarde is die zeer dicht bij het equivalentiepunt ligt in de meest voorkomende zuur-base titraties.

\u00a0

Colorimetrische vs Potentiometrische benaderingen

De colorimetrische benadering is gebaseerd op de kleurverandering die wordt verschaft door de fenolftaleïne-indicator. De potentiometrische benadering daarentegen is gebaseerd op de pH-stijging zoals gemeten door de digitale sensor. In deze versie van het zuur-base titratie laboratorium kunnen beide benaderingen worden gebruikt. De digitale sensor is altijd beschikbaar en kan niet worden verborgen.

\u00a0

Verschillen met het Zuur-Base Titratie II laboratorium

In deze versie van het laboratorium (Zuur-Base Titratie I) kun je de zuur-base titratie uitvoeren voor een onbekende citroenzuuroplossing. In de andere versie van het laboratorium (zie Zuur-Base Titratie II) kun je de zuur-base titratie uitvoeren voor een azijnzuuroplossing in plaats daarvan. \u00a0

Deze versie van het laboratorium benadrukt de berekeningen maar heeft visuele buretmetingen niet als leerdoelen. De andere versie van het laboratorium (zie Zuur-Base Titratie II) legt de nadruk op visuele metingen, en studenten moeten leren hoe ze de meniscus van de buret correct kunnen aflezen.

Bovendien is er in deze versie een enkele ervaring die kan worden gebruikt voor zowel de colorimetrische als potentiometrische benaderingen. In de andere versie van het laboratorium (zie Zuur-Base Titratie II) zijn er twee verschillende configuraties beschikbaar, waarvan in één de digitale sensor verborgen is, zodat studenten alleen kunnen vertrouwen op de kleurverandering.